2、接觸氧化為(接觸室)。2SO2+O2=催化并加熱=2SO3(可逆反應)。3、用98.3%硫酸吸收。SO3+H2SO4=H2S2O7()4、加水。H2S2O7+H2O=2H2SO4。5、提純?？蓪⒐I(yè)濃硫酸進(jìn)行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用，使用二水法制硫酸。方法二：1、制取(沸騰爐)

。燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取S+O2=點(diǎn)燃=SO2。4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3。2、將溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。

工業(yè)硫酸在使用前我們必須進(jìn)行含量測定，不然會(huì )影響我們的使用，甚至會(huì )導致我們浪費原料，1、準備：根據工業(yè)硫酸樣品數量，將一定量蒸餾水煮沸并隔絕空氣冷卻，現用。準確移取50mL新煮沸并冷卻的蒸餾水加入到250mL錐形瓶中。防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，結果增大。2、稱(chēng)?。菏褂酶稍锏哪z頭滴管，小心的移取適量硫酸試樣，轉移到相對應的滴瓶中，使用萬(wàn)分之一天平準確稱(chēng)量樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m1;從該滴瓶?jì)纫迫档瘟蛩嵩嚇佑阱F形瓶中，再次稱(chēng)取樣品及滴瓶的總質(zhì)量，記為m2;用差減法m1-m2算出移取的硫酸試樣的質(zhì)量m。質(zhì)量要求在0.7g左右。每一滴瓶的滴管是對應的。取完樣品后，立即將滴管放入對應的滴瓶中，防止工業(yè)硫酸吸收空氣中的水，致使檢測結果偏低。3、滴定：將盛試樣的錐形瓶搖勻，冷卻至室溫后，立即加入3滴紅—此藍混合指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈灰綠色為終點(diǎn)。

純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出，較終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加均會(huì )使凝固點(diǎn)下降。